Становление и развитие химической картины мира.

Появление паровой машины ознаменовало собой начало промышленной революции.
Не совсем обычное использование огня в паровой машине возродило у химиков интерес к процессу горения. немецкий врач и химик Георг Эрнст Шталь предложил схему процесса горения, введя понятие «флогистон». Согласно Шталю, горючие вещества богаты флогистоном. В процессе горения флогистон улетучивается, а то, что остается после завершения процесса горения, флогистона не содержит и потому продолжать гореть не может. Воздух способствует горению лишь косвенно: он служит переносчиком флогистона, когда последний выходит из дерева или металла, и передает его другому веществу. Теория флогистона на первых порах вызвала резкую критику. Однако к 1780 г. она была принята химиками почти повсеместно, т.к. позволила дать четкие ответы на многие вопросы. Только один вопрос ни Шталь, ни его последователи решить не смогли: почему при горении вещества теряют вес, а при ржавлении вес увеличивается. Теория флогистона объясняла причины изменения внешнего вида и свойств веществ, а изменения веса, как ВТО время считалось, не так уж важны.
К концу 18 в. был накоплен большой экспериментальный материал, который необходимо было систематизировать в рамках единой теории. Создателем такой теории стал французский химик Антуан-Лоран Лавуазье. Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все вещества, участвующие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будут. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии 19 в. Успехи, достигнутые Лавуазье благодаря использованию метода количественных измерений, были настолько велики и очевидны, что этот метод был безоговорочно принят всеми химиками.
После открытия кислорода, азота и водорода последовала полная рационализация химии. Было покончено со всеми таинственными элементами. С того времени химики стали интересоваться только теми веществами, которые можно взвесить или измерить каким-либо другим способом. В течение 80-х годов 18 века была разработана логическая система химической номенклатуры. Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии. В 1789 г. Лавуазье опубликовал книгу «Элементарный курс химии», это был первый учебник по химии в современном понимании.
Английский химик Джон Дальтон вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории. выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постоянства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин «атом» и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю.
Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Дальтон составил первую таблицу атомных весов.
Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Якоба Берцелиуса. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Далее Берцелиус принялся за определение атомных весов более сложными и точными методами, которые были недоступны Дальтону. Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами, кратными атомному весу водорода.
После того как атомистическая теория была принята, стало возможным изображать вещества в виде молекул, содержащих постоянное число атомов различных элементов. Берцелиус предложил, чтобы каждому элементу соответствовал свой особый знак, который был бы одновременно и символом элемента, и символом одиночного атома этого элемента, и в качестве такого знака предложил использовать начальную букву латинского названия элемента.
В 1864 г. английский химик Джон Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания атомных весов. Когда Ньюлендс расположил элементы вертикальными столбцами по семь элементов в столбце, то выяснилось, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав, так как каждый восьмой элемент обладал свойствами, сходными с первым. Менделеев обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке увеличения атомных весов. Основываясь на увеличении и уменьшении валентности, Менделеев разбил элементы на периоды. Менделеев в некоторых случаях был вынужден поместить элемент с несколько большим весом перед элементом с несколько меньшим весом, а также оставить в своей таблице пустые места.
Заключение
В тесной связи химии, физики, биологии получили свое конкретное отражение обусловленность и единство материального мира. О простого к сложному, от элементарных частиц, атомных ядер, изучаемых физикой, к атомам, молекулам и их совокупностям – веществам – объектам химии, физики и физической химии, к белковым телам, способным к обмену и самопроизводству – к биологии.
Список литературы
Будрейко И.А.. Философские вопросы химии. М. 1970.
Кедров Б.М. Энгельс о развитии химии. М. 1979.
Лебедев С.А. Философия науки. М.: Академический проект, 2005. – 736 с.
Лешкевич Т.Г. Философия науки. М.: Инфра-М, 2005. – 272 с.
Штофф В.А., Добротин Р.Б. Изложение вопросов философии в курсе общей химии. М. 1966.
Энгельс Ф.. Диалектика природы// Маркс К., Энгельс Ф., Соч. 2-е изд. Т.20.
Будрейко И.А.. Философские вопросы химии. М. 1970.
Лешкевич Т.Г. Философия науки. М.: Инфра-М, 2005. – 272 с.
Лебедев С.А. Философия науки. М.: Академический проект, 2005. – 736 с.

Будрейко И.А.. Философские вопросы химии. М. 1970.
Штофф В.А., Добротин Р.Б. Изложение вопросов философии в курсе общей химии. М. 1966.












2





2