Уравнение Клапейрона-Менделеева. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов
Заказать уникальный реферат- 11 11 страниц
- 3 + 3 источника
- Добавлена 19.04.2017
- Содержание
- Часть работы
- Список литературы
- Вопросы/Ответы
Основные положения молекулярно-кинетической теории 4
Идеальный газ 5
Уравнение Клапейрона-Менделеева 6
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа 7
Заключение 11
Литература 12
По 3-му закону Ньютона, в течение промежутка времени Δtсо стороны молекулы на стенку действует средняя сила:Давление p найдем, если силу умножим на Nx - число ударов молекул о стенку за время Δt, а затем, разделим на площадьS:За время Δt до стенки долетят лишь те молекулы, которые находятся от стенки не дальше, чем на расстоянии υ·Δt и имеют положительную проекцию скорости Vx (т.е. летят к стенке). В силу хаотичности движения молекул можно принять, что в положительном направлении оси x, к стенке, движется 1/6 часть всех молекул, 1/6 движется в отрицательном направлении оси X, аналогично - по осям Y и Z. Выразим число молекул в объеме S·υ·Δt (рисунок 4) через их концентрацию n:Рисунок 4ТогдаиПредыдущие рассуждения проводились таким образом, что скорость всех частиц является одинаковой [3]. Для учета различия скоростей молекул необходимо вместо взять среднее значение этой величины - .Тогда для давления получим:Полученное выражение называется основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа:где - средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы.ЗаключениеВ работе рассмотрены основные положения молекулярно-кинетической теории. Подробно описано, что представляет собой "идеальный газ".Также приводится описание уравнения состояния идеального газа (уравнения Менделеева-Клапейрона), и физического смысла универсальной газовой постоянной.Показана математическая зависимость между тремя макроскопическими параметрами – температурой, давлением и объемом и подробно рассмотрен вывод основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа.ЛитератураТюрин Ю.И., Чернов И.П., Крючков Ю.Ю. Физика. Ч.2. Молекулярная физика. Термодинамика: учебное пособие для технических университетов. – Томск: Изд-во Томского ун-та, 2002 – 502 с.Сивухин Д.В. Общий курс физики: учебное пособие для вузов. В 5 т. Т II Термодинамика и молекулярная физика. – 3-е изд., стер. – М. ФИЗМАТЛИТ, 2006. – 576 с.Трофимова Т.И. Курс физики: учеб.пособие для вузов. – Изд. 9–е, перераб. и доп. – М.: Издательский центр "Академия", 2004. – 560 с.
2. Сивухин Д.В. Общий курс физики: учебное пособие для вузов. В 5 т. Т II Термодинамика и молекулярная физика. – 3-е изд., стер. – М. ФИЗМАТЛИТ, 2006. – 576 с.
3. Трофимова Т.И. Курс физики: учеб. пособие для вузов. – Изд. 9–е, перераб. и доп. – М.: Издательский центр "Академия", 2004. – 560 с.
Вопрос-ответ:
Что такое уравнение Клапейрона-Менделеева?
Уравнение Клапейрона-Менделеева является основным уравнением молекулярно-кинетической теории. Оно описывает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества газа.
Какие основные положения молекулярно-кинетической теории?
Основные положения молекулярно-кинетической теории: газ состоит из молекул, которые находятся в непрерывом движении и сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда; молекулы имеют массу и скорость; столкновения молекул являются абсолютно упругими; газовые молекулы не взаимодействуют друг с другом силами притяжения или отталкивания.
Что такое идеальный газ?
Идеальный газ - это модель газа, в которой молекулы не взаимодействуют друг с другом и со стенками сосуда. Он подчиняется уравнению Клапейрона-Менделеева и идеальному газовому закону.
Как можно рассчитать давление газа?
По третьему закону Ньютона, сила, с которой молекула газа действует на стенку сосуда, равна средней силе ударов молекул о стенку за определенное время. Давление газа можно рассчитать, умножив эту силу на число ударов молекул о стенку за это время.
Какое уравнение описывает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества идеального газа?
Уравнение Клапейрона-Менделеева описывает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества идеального газа. Оно имеет вид: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Что такое уравнение Клапейрона-Менделеева?
Уравнение Клапейрона-Менделеева связывает давление, объем и температуру газа. Оно выражает зависимость между этими величинами и используется в термодинамике. Уравнение имеет вид PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Что такое идеальный газ?
Идеальный газ - это модель газа, которая основана на предположении, что межмолекулярные взаимодействия отсутствуют. В идеальном газе молекулы считаются точками без размеров, и их движение определяется только столкновениями друг с другом и со стенками сосуда. Идеальный газ подчиняется уравнению состояния PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.