Закон переодичности Менделеева

В периодической таблице приведены не массы отдельных атомов, а записаны массы атомовхимических элементов. Понятие «химический элемент» включает в себя несколько атомов с одинаковым электронным строением, и тогда атомная масса химического элемента является среднеймассой всех атомов.Система периодичности отображена в трех вариантах таблиц химических элементов. В настоящее время распространенытакие формы таблицы Менделеева: «короткая»(короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная».Короткая таблица состоит из 8 групп «типических элементов», подразделяемых на подгруппы, и семи периодов элементов. Эта таблица с 1989 г. заменена длинной формой (рис. 3).Длинная таблица (реже называемой длиннопериодной или полудлинной формой таблицы) состоит из 18 групп, обозначенных арабскими цифрами (вместо римских), и не содержит типических элементов, подгрупп, рядов, семейств. В «длинном» варианте лантаноиды (семейство из 14 химических элементов с порядковыми номерами 58–71, расположенных в VI периодесистемы) и актиноиды (семейство радиоактивных химических элементов, состоящее из актиния и 14 подобных ему по своим химическимсвойствам) вынесены из общей таблицы, делая её более компактной (рис 4).Рисунок 3. – Короткий вариант таблицы МенделееваРисунок 4. – Длинный вариант таблицы МенделееваСверхдлинная форма таблицы должна состоять из 32 групп элементов, однако официально вряд ли будет принята в ближайшее время.В«сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку.Существует современный вариант таблицы Менделеева. Современный вариант периодической системы, первый в российских публикациях, был создан в 1999 году. Рисунок 5. – Современная таблица МенделееваНовая форма таблицы Менделеева учебно-справочного назначения отвечает международным стандартам. Кроме русских и латинских названий элементов в ней приводятся английские и американские формы их написания.3. Периодический закон и его обоснованиеПериодический закон и периодическая система химических элементовД.И. Менделеева имеют важное общенаучное значение. Они являютсяначалом современной химии. Химические элементы начали изучать вовзаимосвязи, в зависимости от того, какое место они занимают впериодической системе химических элементов.Периодический закон позволил привести в систему и обобщитьогромный объем научной информации в химии. Эту функцию закона принято называть интегративной. Особо четко она проявляется вструктурировании научного и учебного материала химии. АкадемикА.Е. Ферсман говорил, что периодическая система элементов объединила всю химию в рамки единой пространственной, хронологической,генетической, энергетической связиИнтегративная роль периодического закона проявилась и в том, чтонекоторые данные об элементах, якобы выпадавшие из общих закономерностей, были проверены и уточнены как самим автором, так и егопоследователями.В первое время многие современники Д.И. Менделеева не уделялидолжного внимания периодическому закону. Крупный чешский ученыйБогуслав Браунер охарактеризовал этот период следующими словами: «Явидел, как эта великая идея оставалась без внимания по всей вероятностипотому, что принадлежала русскому химику».После признания периодического закона другие ученые считали себяего авторами. Французы считали, что периодический закон открыли ихученые де-Шанкуртуа и Иоганн Доберейнер. Англичане считали авторомпериодического закона их ученого Джона Ньюлендса. Немцы писали, чтопериодический закон открыл их ученый Лотар Мейер.Сегодня периодический закон является компасом для открытия илиискусственного создания новых химических элементов. С помощьюпериодического закона Д.И. Менделеева ученые открыли химическиеэлементы и расположили их в пустых клетках периодической системы, атакже открыли трансурановые химические элементы, т.е. химическиеэлементы, расположенные в периодической системе химических элементовпосле урана (U). Известный русский революционер и ученый Н.А.Морозов предсказал нахождение в природе инертных (благородных) газов,которые потом были открыты. При этом инертный газ гелий (He) былоткрыт в 1868 году астрономами – французом П. Жансеном иангличанином Д.Н. Локьером при изучении спектров Солнца. Через 30 летэтот химический элемент был открыт на Земле.Периодический закон – главный закон не только химии. Этот законпомог физикам открыть электронное строение атома, создать ядернуюмодель атома. Эти открытия явились доказательством правильностипериодического закона Д.И. Менделеева.Периодический закон Д.И. Менделеева явился примеромдиалектических законов природы – закона перехода количественныхизменений в качественные, закона единства и борьбы противоположностейи закона отрицания отрицания.Периодический закон и периодическая система химических элементовД.И. Менделеева – начало всех открытий в химии и физике, в развитиихимической науки и химической промышленности.ЗаключениеВ результате выполненной работы можно сделать следующие выводы:- дата открытия периодического закона периодической системы химических элементов – 1 марта 1869 года;- Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон так: «Свойствапростых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся впериодической зависимости от величины атомных весов элементов».Современная формулировка периодического закона: свойствахимических элементов, а также их соединений находятся в периодическойзависимости от заряда ядра (или от порядкового номера элемента);- в то время, когда Д.И. Менделеев создавал периодическую систему химических элементов, было известно всего 64 химических элемента. Многие химические элементы были еще не открыты. В настоящее время известно более 500 вариантов изображенияпериодической системы химических элементов. Это разные формыизображения периодического закона;- периодическая система химических элементов составлена на основепериодического закона. Она состоит из периодов и групп. Периодырасположены по горизонтали таблицы, а группы – по вертикали.Все химические элементы пронумерованы по порядку ихрасположения в таблице. Номера химических элементов называются порядковыми номерами;- на сегодняшний день периодический закон и периодическая система химических элементовД.И. Менделеева имеют важное общенаучное значение.Периодический закон и периодическая система химических элементовД.И. Менделеева – начало всех открытий в химии и физике, в развитиихимической науки и химической промышленности.Список использованной литературы и источниковБояринцев В.И. Великий русский учёный Дмитрий Иванович Мендлеев. – Москва, 2014. – 216с.Буров В.Н. Химия: учеб. пособие. – М.: МИИГАиК, 2015. –116с.Варианты таблиц периодической системы Д. И. Менделеева. Справочник химика 21 [Электронный ресурс] // URL: http://chem21.info/info/584775/ (дата обращения 21.11.17)Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева [Электронный ресурс] // URL: http://chem21.info/info/1823024/ (дата обращения 21.11.17)История России [Электронный ресурс] // URL: https://histrf.ru/lichnosti/biografii/person/miendielieiev-dmitrii-ivanovich (дата обращения 21.11.17)Панченко Л. С. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеев: учебное пособие для иностранцев. – Волгоград: ВолгГТУ, 2016. – 76 сПериодическая система элементов Д. И. Менделеева [Электронный ресурс] // URL: http://www.samfact.com/Mendeelev_system_of_chemical_elements (дата обращения 21.11.17)Пустовалова Л. М., Никанорова И.Е. Общая и неорганическая химия: учебник. – Ростов н / Д: Феликс, 2015 – 355 с.Современная форма таблицы Менделеева. [Электронный ресурс] // URL: https://www.nkj.ru/archive/articles/2172/ (дата обращения 21.11.17)Справочник химика 21 [Электронный ресурс] URL: http://chem21.info/info/584775/ (дата обращения 21.11.17)Cтародубец Е.Е., Кузннцов А.М. Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: учебное пособие. – Казань: Изд-во Казан. гос. технол. ун-та, 2007. – 83 с